Question

2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2
• C． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY₂只作氧化劑
• D． Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，即三元素原子核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，即三元素原子核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．
A．原子半徑應(yīng)為Y（O）＞Z（F）＞X（H），故A錯誤；
B．CaO₂其陰離子為O₂^2-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；
C．CaO₂與水發(fā)生反應(yīng)時，CaO₂中O元素化合價由-1降低為-2價、由-1價升高為0價，既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D．HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項中根據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)進行解答．