Question

11．把燒紅的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，并不斷輸入空氣，觀察到鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，錐形瓶中還可以觀察到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 氨氣在鉑絲做催化劑條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O
觀察到鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，據(jù)此解答．

解答 解：氨氣在鉑絲做催化劑條件下能夠與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O
觀察到鉑絲保持紅熱，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以看到現(xiàn)象為：有紅棕色氣體產(chǎn)生；
故答案為：放熱：有紅棕色氣體產(chǎn)生；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的催化氧化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．