利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗目的是（必要時可加熱）（　�。�
選項實驗目的甲乙丙
A制取并收集NH3濃氨水CaOH2O
B制取并驗證C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化飽和食鹽水電石KMnO4酸性溶液
C制取并驗證Cl2沒有漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅布條
D制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品紅試液
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氨氣易溶于水，不能用排水法收集；
B．實驗室制備乙炔，氣體中混有硫化氫等雜質(zhì)；
C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色；
D.70%硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，可使品紅褪色．
解答： 解：A．氨氣易溶于水，應用向下排空法收集，不能用排水法收集，故A錯誤；
B．實驗室制備乙炔，氣體中混有硫化氫等雜質(zhì)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除雜，故B錯誤；
C．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；
D.70%硫酸與Na2SO3反應生成二氧化硫，可使品紅褪色，可用該裝置制取并驗證SO2具有漂白性，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的制取以及性質(zhì)檢驗，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

B．用X表示此反應的反應速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

三聚氯氰是叫種重要的精細化工產(chǎn)品，廣泛用于制造農(nóng)藥、染料、炸藥、醫(yī)藥等工業(yè)．目前工業(yè)上生產(chǎn)三聚氯氰的反應原理為：3NaCN+3Cl2
活性炭
400℃
3NaCl+ 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、三聚氯氰中C1的化合價是+1
B、該反應中NaCN被還原
C、三聚氯氰分子中既含σ鍵又含π健
D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示．下列選項中正確的是（　�。�
選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置
A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2
B大理石和稀鹽酸圖1
C銅和稀硝酸圖2
D氧化鈣和濃氨水圖1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A為芳香族化合物，它和有關(guān)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中有機物 D分子中共含有三個六元環(huán)．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學反應類型為
 
．
（2）發(fā)生反應II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出B→C的化學方程式
 
．
（6）F是B的少一個碳原子的同系物，則F含有結(jié)構(gòu)的芳香族化介物的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份，進行如下實驗：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標準狀態(tài)下的氣體1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生．
有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是（　�。�
A、溶液中至少有2種陽離子
B、只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C、溶液中最多有4種陰離子
D、溶液中不可能同時存在K+和NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、除去NO中混有的NO2將混合氣體先通過足量水，然后用CaCl2干燥
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的Fe（NO3）2溶液：將一定量的Fe（NO3）2溶于適量的硝酸中，再加入水稀釋至指定濃度
C、向足量飽和石灰水中加入少CaO，恢復至室溫后溶液pH變大
D、工業(yè)上分別用電解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序是
 
．
（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應，利用該反應可刻蝕玻璃，反應的化學方程式是
 
．
（5）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是
 
，實驗室制備甲的化學方程式是
 
，甲可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是
 
．
（6）工業(yè)上用圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應用前景廣闊．如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、E為該燃料電池的正極
B、負極發(fā)生的電極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
C、電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D、鎂燃料電池負極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低

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