鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、E為該燃料電池的正極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
C、電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小
D、鎂燃料電池負(fù)極能發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：“鎂-次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則Mg為負(fù)極，失去電子生成Mg（OH）2，正極上ClO-得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為：ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，以此解答該題．
解答： 解：A．鎂合金被氧化生成Mg（OH）2，應(yīng)為原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正極發(fā)生ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變大，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池原理的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ū匾獣r(shí)可加熱）（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>甲乙丙
A制取并收集NH3濃氨水CaOH2O
B制取并驗(yàn)證C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化飽和食鹽水電石KMnO4酸性溶液
C制取并驗(yàn)證Cl2沒(méi)有漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅布條
D制取并驗(yàn)證SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品紅試液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.56×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同溫度下，飽和溶液中的Ag+濃度：AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
B、向飽和食鹽水中加AgNO3，形成AgCl沉淀時(shí)，溶液中的Ag+濃度為1.34×10-5 mol?L-1
C、向含AgI難溶物的溶液中，逐滴加入飽和食鹽水，原難溶物會(huì)變成白色
D、向含Cl-、I-和CrO42-濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先形成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、苯B、乙烷C、乙烯D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中起著重要作用
（1）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，當(dāng)生成19.2gCu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol，銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅），該過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2S4）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在
 

 物質(zhì) Na sAl2O3
 熔點(diǎn)/℃ 97.8 115 2050
 沸點(diǎn)/℃ 892444.6 2980
a.100℃以下 b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放電時(shí)，電極A為
 
極，S發(fā)生
 
反應(yīng)
③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?div id="4bvwsav" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）
④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2S2=2Na+S2（3＜x＜5）Na所在電極與直流電源
 
極相連，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
C、已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線(xiàn)如圖所示．橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6
B、此弱酸的濃度為1×10-4mol/L
C、此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑
D、此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
B、同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低
C、同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
D、同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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