【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)pH達到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

【答案】D

【解析】

A. 溶液中存在的電離平衡和水解平衡、的電離平衡、的電離平衡，故A錯誤；

B. 溶液中含P元素的粒子有、、和，故B錯誤；

C.溶液的pH隨著初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)的濃度增大到10時，濃度再增大，溶液的pH基本不變，故C錯誤；

D. 與反應(yīng)生成和，因為濃度大于1 ，則可得到濃度也大于1 。根據(jù)圖1可知：當(dāng)的濃度大于1 時其；根據(jù)圖2可知當(dāng)時的分布分數(shù)達到，即幾乎全部轉(zhuǎn)化為，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法不正確的是(　)

A.對反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】所下列化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡式可表示為CH2

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說法正確的是（ ）

A.pH=4時，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常溫下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大

D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小

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