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【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

【答案】B

【解析】

由圖中起始點可知，P點所在的曲線應為強酸，即P點所在曲線為滴定HCl，M點所在的曲線為HX的滴定曲線，且HX為弱酸，

A.HX為弱酸，則NaX溶液由于X-的水解而呈堿性，A正確；

B.P點時為等濃度的NaCl與HCl的混合液，溶液中還存在水電離出的氫離子，故c（H+）＞c（Na +），B錯誤；

C.M點存在等濃度的NaX與HX，存在c（HX）+c（X-）=2c（Na+），C正確；

D.M點HX未完全反應，有剩余，N點HX完全反應，生成NaX，可水解的鹽促進水的電離，而酸抑制水的電離，故M點水電離程度小于N點，D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機物的分子結構中含有的鍵數目一定為

B.一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：，若用表示的離子積，表示氨水電離常數，則氯化銨水解平衡常數

C.已知反應：：：；則在酸性溶液中氧化性：

D.已知

共價鍵

鍵能

360

436

431

176

則反應的焓變?yōu)椋?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的組成百分率與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反應的平衡常數為

D.向溶液中加KOH溶液將pH由增大至的過程中水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數據如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應在2min內以CH3OCH3表示的化學反應速率為____，

②該溫度下的反應的平衡常數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _____7（填“>”、“=”、“<”）， 原因是（用離子方程式表示）：_______________________________

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________ ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體產物是___________ 。

（3）在Na2S溶液中存在的電荷守恒式為____________物料守恒式為___________質子守恒式為________________

（4）泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理為___________用離子方程式解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

B.該裝置圖中存在兩處明顯錯誤

C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________________________________________ 。

(2)設，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則 ____________________ 。

(3)裝置的石棉中均勻混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

(4)寫出裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式：__________________________________.。

(5)①裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為______。

、分液法、蒸餾法、萃取分液法、結晶法

②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_______。

、、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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