Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4L N2 時轉移的電子數(shù)為3.75NA

B.標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后的物質的分子總數(shù)一定為NA

C.將1mol Cl2通入水中，則 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.10g的D2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA 和4NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 缺少外界條件，不能計算N2的物質的量，因此也不能計算反應過程中電子轉移數(shù)目，A錯誤；

B. 標準狀況下22.4L甲烷和氧氣的混合氣體的物質的量是1mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知該氣體中含有的分子數(shù)目為NA；而反應CH4+2O2CO2+2H2O是反應前后分子總數(shù)不變的反應，故混合氣體完全燃燒后，物質的總分子數(shù)一定為NA，B正確；

C. Cl2與水的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA，C錯誤；

D. D2O的物質的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10個質子，含有10個中子，所以0.5mol D2O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)都是5NA ，D錯誤；

故合理選項是B。