【題目】(化學——有機化學基礎(chǔ))

聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列路線合成:

已知反應:

1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,

2D的結(jié)構(gòu)簡式為____________,的反應類型為_____________

3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及___________,

4)由FG生成H的反應方程式為____________________________________________。

【答案】CH3CH2CH2CHO(CH3)2CHCHO CH2ClCH2CH2CH2Cl 取代反應 HNO3AgNO3 nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n-1H2O

【解析】

由合成流程圖可知,A經(jīng)H2加成得到環(huán)丁醚B,BHCl加成得到C氯代丁醇,再進行一步取代得D,DCH2ClCH2CH2CH2Cl;通過反應①取代得到己二腈,結(jié)合所給信息可知F是己二酸,G是己二胺,通過縮聚反應得到H(聚酰胺-66),然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

1B分子式是C4H8O,符合飽和一元醛的通式,能與銀氨溶液反應的B的同分異構(gòu)體含-CHO,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO(CH3)2CHCHO,故答案為:CH3CH2CH2CHO(CH3)2CHCHO;

2)由上述分析可知,DCH2ClCH2CH2CH2Cl;反應①的反應中-Cl-CN取代,屬于取代反應,故答案為:CH2ClCH2CH2CH2Cl;取代反應;

3D中官能團為-Cl,要檢驗氯代烴中氯元素,應先通過NaOH溶液水解,然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液檢驗Cl-,故答案為:硝酸和硝酸銀;
4FHOOC(CH2)4COOH,GH2N(CH2)6NH2,兩者發(fā)生縮聚反應生成H,反應方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n-1H2O,

故答案為:nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2+2n-1H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池歷經(jīng)半個世紀歲月的考驗,作出重大貢獻的三位科學家被授予2019 年諾貝爾化學獎。磷酸亞鐵鋰( LiFePO4)是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設(shè)計以一種鋰輝石(主要成分為Li2O· Al2O3·4SiO2,含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰,進而制備LiFePO4的工藝流程:

已知:LiO2·Al2O3·4SiO2H2SO4() Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O

回答下列問題:

1 LiFePO4含有鋰、鐵兩種金屬元素,它們焰色反應的顏色分別是_____________(填序號)。

A.紫紅色、無焰色反應 B.黃色、無焰色反應

C.黃色、紫色 D.洋紅色、黃綠色

2)濾渣1的主要成分是_____________;向濾液1中加入適量的CaCO3細粉用于消耗硫酸并將Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,若=3,反應的離子方程式為__________; 濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、________ CaSO4,其中 Fe(OH)3 脫水后可生成一種元素種類不變且摩爾質(zhì)量為89 g·mol -1的新化合物,其化學式為_______________。

3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小,上述流程中趁熱過濾的目的是________。

4)煅燒制備LiFePO4時,反應的化學方程式為_____________________。

5)某種以LiFePO4,作正極材料的鋰電池總反應可表示為: LiFePO4+CLi1-xFePO4 +CLix。放電時正極的電極反應式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是:用AlCl3MgCl2的混合溶液(a表示)與過量的氨水(b表示)反應,再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空:

1)為使Mg2+Al3+同時生成沉淀,應該把_____(填“a”“b”)滴入另一溶液中。

2)將上述制備反應中部分元素的簡單離子:Al3+、Cl、Mg2+H+、O2–按半徑由大到小的順序排列

______________________(用離子符號表示)。

3AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中,屬于離子化合物的電子式是_________,屬于難溶物的電離方程式_____________________________。

4)不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。

a. H2ONH3穩(wěn)定 b. 共用電子對偏向:H-OH-N

c. 沸點:H2ONH3 d. NO中氮是+2價,氧是-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進行,可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應的△H0,△S0

B.每生成1mol N2H4轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫下,向0.lmol/L NaClO溶液中加水,溶液pH增大

D.N2H4O2KOH溶液組成的燃料電池,負極反應為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4H2Og)發(fā)生反應:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g)。設(shè)起始Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φCH4)與ZT(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變ΔH<0

B.圖中Z的大小為a<3<b

C.圖中X點對應的平衡混合物中3

D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φCH4)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

(查閱資料)

CO能與銀氨溶液反應:CO2Ag(NH3)22OH=2Ag↓+2NH4CO322NH3;

Cu2O為紅色,不與Ag反應,發(fā)生反應:Cu2O2H=Cu2CuH2O

1)裝置A中反應的化學方程式為__________________________。

2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_____________________。

3)實驗中滴加稀鹽酸的操作是_________________________

4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________;裝置F的作用為____________________。

5)當反應結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O______;

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量的0.1 mol/L AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結(jié)論,還需要增加對比實驗,完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體的操作過程)

預期現(xiàn)象與結(jié)論

________________________

若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)羥基的電子式是______________________;

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為___________________

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式__________________________;

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機物分子式_________所含官能團的名稱是________________;

(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.反應 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4L N2 時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.標準狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L,完全燃燒后的物質(zhì)的分子總數(shù)一定為NA

C.1mol Cl2通入水中,則 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA 4NA

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