【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是（ ）

A.Y中有三種官能團

B.由X制取Y的過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH 溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2

【答案】D

【解析】

A．Y中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵三種官能團，故A正確；

B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C．Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。

（1）全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是______（填字母）。

A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰

B 把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C 把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D 要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林

（2）已知：

①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1

②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1

則反應CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高溫度，該反應的v（逆）__________（填“增大”或“減小”）。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的－種方法，主要發(fā)生下列反應：

反應I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1

反應II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1

在一體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2與1 mol H2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性＝×100％。

①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________，溫度高于300℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。

②270°C時，測得平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，此時n（H2O）＝_________mol，反應I的化學平衡常數(shù)K＝___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1 mol·L－1左右）基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物用系統(tǒng)命名法命名：________________________

（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：________________________

（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中飽和碳原子數(shù)為_____，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

（4）下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________

①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A．①②

B．①④

C．①③

D．⑤⑥

（5）0.1 mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為________；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。(寫出其中一種即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A.用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B.常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

C.“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）

D.用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕，受到全世界人們的關(guān)注。世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過加聚反應得到的產(chǎn)物

C.它是一種純凈物D.它不耐強堿，可發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸乙酯（）是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有 （不考慮空間異構(gòu)） （ ）

A.8種B.10種C.12種D.14種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。

（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。

（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___。

（3）總反應的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________________________。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②調(diào)節(jié)溶液pH，將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�，調(diào)節(jié)pH范圍為__________③加入NH4F將___________離子(填離子符號)沉淀除去。

（3）碳化結(jié)晶時，反應的離子方程式為_____________________________________。

（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是________________。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有____________。

（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_______(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案