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17．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX（g）?bY（g）+cZ（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的2.8倍．則下列敘述正確的是（　　）
A．可逆反應的系數(shù)：a＜b+c
B．壓縮容器的容積時，v（正）一直等于v （逆）
C．達到新平衡時，物質X的轉化率增大
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)減小

分析 將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的2.8倍，說明平衡向正反應方向移動，則應由a＞b+c，結合壓強對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的2.8倍，說明平衡向正反應方向移動，則應由a＞b+c，故A錯誤；
B．壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，所以正反應速率大于逆反應速率，最終達到新的平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡向正反應方向移動，達到新平衡時，物質X的轉化率增大，故C正確；
D．平衡向正反應方向移動，混合物中Z的質量分數(shù)增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷化學計量數(shù)關系為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．膠體遇到強電解質會發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�
A．1mol•L-1 NaOH溶液B．2 mol•L-1HCl溶液
C．3 mol•L-1 NaCl溶液D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．
化學式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯(lián)系，結合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點所示溶液中的溶質是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是（　　）
A．0.22 g CO2B．3.6 g H2OC．3.2 g O2D．73 g HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應．鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B．甲反應的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙充分反應，能產生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的物質的量濃度為C1、C2、C3，則C1=C2=C3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如圖   所示），產物在第3層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　�。�
A．四氯化碳B．酒精C．汽油D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級中有3個未成對電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p4；化合物X2Z中，中心原子采取sp3雜化，分子的空間構型屬于V形．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用sp雜化，分子中有3個σ鍵、2個π鍵；按價層電子對互斥理論，RZ43-離子的VSEPR模型和立體構型均為正四面體形．
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是60°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的有（　�。�
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物  
②Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器  
③SiO2有導電性，可用于制備光導纖維  
④二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物  
⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
⑥明礬常作為消毒劑  
⑦透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O  
⑧鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大  
⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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