2.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1:1),配制1:1硫酸時所用的定量儀器為b (選填編號)
a.天平  b.量筒c.容量瓶  d.堿式滴定管
(2)加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應,請補充完整反應的化學方程式:
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)將生成物導入盛有冰水混合物中,冰水對產(chǎn)物冷卻并液封,試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖   所示),產(chǎn)物在第3層.
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在HBr或CH3CH2OH(化學式,任意寫出一種)
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是d (填序號)
a.蒸餾b.用NaOH溶液洗滌  c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口,橡膠塞最好用錫箔包住,其原因是反應會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

分析 (1)根據(jù)反應原理判斷需要的反應物;根據(jù)儀器的使用方法和實驗的目的來選擇所需儀器;
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行書寫反應的化學方程式;
(3)根據(jù)實驗儀器的特點和有機物的性質(zhì)來分析;
(4)根據(jù)HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)來分析;
(5)根據(jù)反應過程中生成的單質(zhì)溴具有強氧化性進行分析;
(6)反應中有溴單質(zhì)生成,溴單質(zhì)具有強氧化性,能夠腐蝕橡膠.

解答 解:(1)乙醇與溴化氫反應制取溴乙烷,則反應物中還缺少乙醇;此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高,可用量筒量取,
故答案為:乙醇;b;
(2)藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應,反應的化學方程式為:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O;
(3)反應生成的溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下層,
故答案為:3;
(4)在加熱條件下反應,HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā),故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH,
故答案為:HBr或CH3CH2OH;
(5)試管A中獲得的有機物呈棕黃色,是由于濃硫酸具有強氧化性,將HBr氧化物Br2,產(chǎn)物為溴乙烷,混有單質(zhì)溴,蒸餾不能完全除去雜質(zhì),并且操作麻煩,氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳會引入新的雜質(zhì),而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉,易與溴乙烷分離;在加熱溫度較高時,乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,
故答案為:d; 乙烯;
(6)濃硫酸具有強氧化性,將HBr氧化物Br2,生成的Br2具有強氧化性,會腐蝕橡膠,應用玻璃導管,
故答案為:反應會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

點評 本題主要考查溴乙烷的制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等知識,題目難度中等,掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)熟悉該裝置和反應原理是解答本題的關(guān)鍵,平時須注意積累相關(guān)反應知識.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.有下列化合物:①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應制得的是( 。
A.①②⑤⑥B.②③④⑤C.④⑤D.①②③⑤

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13.以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3-99.3%)的工藝流程為

(1)工業(yè)碳酸鈣用鹽酸溶解之前要粉碎成細顆粒的目的增加反應接觸面積.
(2)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(3)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學式Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物
能發(fā)生化合反應
Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是(  )
A.原子半徑大小順序:T>Z>Y>X
B.X分別與Y、Z均可形成不止一種化合物
C.T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì),對水電離均起抑制作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)?bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的2.8倍.則下列敘述正確的是(  )
A.可逆反應的系數(shù):a<b+c
B.壓縮容器的容積時,v(正)一直等于v (逆)
C.達到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率增大
D.達到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將相同質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分別投入足量的稀鹽酸中,置換出的氫氣由多到少的順序正確的是( 。
A.Na>Mg>Al>Zn>FeB.Al>Mg>Na>Fe>ZnC.Mg>Al>Na>Zn>FeD.Zn>Fe Na>Mg>Al>

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后,pH等于8
B.濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者
C.Na2CO3溶液中存在:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合,溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱.
(1)實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱.請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
(2)分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).實驗時,測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃,反應后混合溶液的溫度為24.9℃.
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol(保留1位小數(shù)).
(3)如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應,反應放出的熱小于57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是醋酸的電離過程吸熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在標準狀況下,某氣態(tài)烴的密度是1.34g•L-1,將0.1mol該氣體充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O,試確定該氣體的分子式,寫出其結(jié)構(gòu)式.

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