Question

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試完成下列問題：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定終點時溶液顏色如何變化？______________________________________________。

（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據(jù)此得出準確的滴定結果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不能”） _______________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正確”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）因為滴加鹽酸首先與NaOH發(fā)生中和反應

（2）淺紅色變無色  （3）不能  （4）不能 偏高

【解析】

試題分析：當鹽酸中加入混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中時，鹽酸首先與NaOH反應，只有NaOH完全反應完時，鹽酸才與BaCO₃反應，故BaCO₃不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，紅與粉紅無明顯變化，故非終點，終點應為粉紅色變?yōu)闊o色。因為滴定管下部有一段無刻度，故當?shù)味ㄒ哼_活塞處時，讀出的液體體積小，故測定結果偏低，不能準確判斷滴定結果。若用甲基橙作指示劑，終點顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應，BaCO₃也與鹽酸反應，故不選。若用，則使用鹽酸偏多，測定結果偏高。

考點：考查酸堿中和實驗的有關判斷、誤差分析

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題綜合性強，注重能力的培養(yǎng)。該題的難點在于誤差分析，誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標V標/V測 由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。