Question

A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①	A	生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引
②	B	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 1 5
③	C	形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④	D	地殼中含量最多的元素
⑤	E	與D同主族
⑥	F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

（1）元素A在周期表中的位置是

 

．
（2）CD₂分子中化學(xué)鍵的類型是

 

，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是

 

．
（3）F的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）B與E形成的化合物的電子式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引，則A是Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

1

5

，則內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層有2個電子，為Mg元素；
C是形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體，則C是C元素；
D是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；
E與D同主族且為短周期元素，則E是S元素；
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F為Al元素；
再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)解答．

解答： 解：A是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引，則A是Fe元素；
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

1

5

，則內(nèi)層電子數(shù)是10，最外層有2個電子，為Mg元素；
C是形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體，則C是C元素；
D是地殼中含量最多的元素，則D是O元素；
E與D同主族且為短周期元素，則E是S元素；
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F為Al元素；
（1）A是Fe元素，F(xiàn)e元素位于第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）C是C元素、D是O元素，則CD₂是CO₂分子，該分子中C原子和O原子以共用電子對結(jié)合形成共價鍵，所以化學(xué)鍵類型是共價鍵，鎂能在二氧化碳中燃燒而發(fā)生置換反應(yīng)生成C單質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是 2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：共價鍵；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
（3）F是Al元素，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，能和HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）B是Mg元素、E是S元素，B與E形成的化合物為MgS，MgS為離子化合物，鎂離子和硫離子之間易離子鍵結(jié)合，MgS的電子式是，
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其相互關(guān)系，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、離子反應(yīng)、置換反應(yīng)等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、化學(xué)用語，熟練掌握元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，題目難度不大．