某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的最高化合價(jià)為+4
B、X是第三周期VA族元素
C、X是第三周ⅥA族元素
D、X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H2XO3
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，所以X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式是H2X知，該化合物中X顯-2價(jià)，為第VIA族元素，所以X是S元素，結(jié)合元素周期表、元素周期律來(lái)分析解答．
解答： 解：某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則酸為硫酸或磷酸，所以X為P或S，由X的氫化物的化學(xué)式是H2X知，該化合物中X顯-2價(jià)，為第VIA族元素，所以X是S元素，
A．X是S元素，其最外層有6個(gè)電子，在化合物中其最高化合價(jià)是+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．X的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是6，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以S位于第三周期第VIA族，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B知，S位于第三周期第VIA族，故C正確；
D．X是S元素，最高化合價(jià)是+6價(jià)，所以X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H2XO4，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉相對(duì)分子質(zhì)量為98的酸是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合其氫化物的化合價(jià)來(lái)確定該元素，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，含有極性鍵的非極性分子是（　�。�
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則需加入水的質(zhì)量為（　�。┛耍�
A、．18B、．36
C、34.2D、．37.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、H2、D2、T2互為同位素
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒．其核外電子數(shù)為53
D、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時(shí)反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過(guò)程．
①計(jì)算樣品中n （C2O42-）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②計(jì)算樣品中n （Cu2+）  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
  J     
      R 
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中的位置
 
．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e-，其電子式為
 
．
（3）J、R、T形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了研究．
步驟一：提出猜想．紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
步驟二：查閱資料．①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu 和Cu2+；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a、b、c的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：
（1）上述三方案中，你認(rèn)為合理的有：
 
．
（2）你認(rèn)為不合理的有：
 
，
并請(qǐng)闡述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：裝置如下圖，你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（填序號(hào)）
 
．

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量
（3）研究小組從綠色化學(xué)的角度，打算“變廢為寶”，收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑“膽礬”，請(qǐng)幫助他們完成一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，填寫(xiě)下列步驟內(nèi)容．
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶；
④
 
；
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
序號(hào)元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①A生活中最常見(jiàn)的金屬，可被磁鐵吸引
②B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
③C形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④D地殼中含量最多的元素
⑤E與D同主族
⑥F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）元素A在周期表中的位置是
 
．
（2）CD2分子中化學(xué)鍵的類型是
 
，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
（3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
C、Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高

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