Question

7．只用一種試劑或操作即可除去少量雜質(zhì)或鑒別物質(zhì)，將該試劑或操作名稱填在空格處．

編號(hào)	物質(zhì)	試劑或操作名稱
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：MgO（Al2O3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：NaCl、KCl
⑤	鑒別：AlCl3、Al2（SO4）3溶液

寫出以上表格中對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)：①CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；②Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①除雜質(zhì)：NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），向混合溶液中通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈉能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；
②除雜質(zhì)：MgO（Al₂O₃），MgO不溶于強(qiáng)堿溶液，Al₂O₃能溶于強(qiáng)堿溶液生成可溶性的偏鋁酸鹽，然后采用過(guò)濾方法分離；
③除雜質(zhì)：FeCl₂溶液（FeCl₃），氯化鐵能和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后采用過(guò)濾方法分離；
④鑒別：NaCl、KCl，二者陽(yáng)離子不同，可以用焰色反應(yīng)鑒別；
⑤鑒別：AlCl₃、Al₂（SO₄）₃溶液，二者區(qū)別是陰離子，氯化鋇中鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋁和氯化鋇溶液不反應(yīng)．

解答 解：①除雜質(zhì)：NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），向混合溶液中通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈉能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以所用的除雜劑是，故答案為：CO₂；
②除雜質(zhì)：MgO（Al₂O₃），MgO不溶于強(qiáng)堿溶液，Al₂O₃能溶于強(qiáng)堿溶液生成可溶性的偏鋁酸鹽，然后采用過(guò)濾方法分離，所以除雜劑可以選取NaOH，故答案為：NaOH；
③除雜質(zhì)：FeCl₂溶液（FeCl₃），氯化鐵能和Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后采用過(guò)濾方法分離，所以除雜劑可以選取Fe，故答案為：Fe；
④鑒別：NaCl、KCl，二者陽(yáng)離子不同，可以用焰色反應(yīng)鑒別，鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色、K元素焰色反應(yīng)呈紫色，所以該操作名稱是焰色反應(yīng)，故答案為：焰色反應(yīng)；
⑤鑒別：AlCl₃、Al₂（SO₄）₃溶液，二者區(qū)別是陰離子，氯化鋇中鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋁和氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以可以用BaCl₂鑒別，故答案為：BaCl₂．
①②③離子方程式分別為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)及分離提純方法的選取，除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且操作要簡(jiǎn)便．