Question

13．過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl₂可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，該反應(yīng)的氧化劑是S₂O₈^2-，氧化產(chǎn)物是MnO₄^-．

Answer 1

分析 過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化為紫紅色的離子，則Mn²⁺被氧化為MnO₄^-，所得溶液加入BaCl₂可以產(chǎn)生白色沉淀，說明S₂O₈^2-被還原為SO₄^2-（S₂O₈^2-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性）．

解答 解：過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）在Ag⁺的催化作用下可以把Mn²⁺氧化為紫紅色的離子，則Mn²⁺被氧化為MnO₄^-，所得溶液加入BaCl₂可以產(chǎn)生白色沉淀，說明S₂O₈^2-被還原為SO₄^2-（S₂O₈^2-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性），反應(yīng)離子方程式為：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為MnO₄^-，
故答案為：5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；S₂O₈^2-；MnO₄^-．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及基本概念，題目中過硫酸鈉中學(xué)沒有涉及，注意S₂O₈^2-中過氧鍵具有強(qiáng)氧化性．