Question

求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

Answer 1

答案　(1)10－12 mol·L－1　10－12 mol·L－1

(2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1　(3)10－2 mol·L－1

(4)10－4 mol·L－1

解析　(1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋來源有兩個：H2SO4的電離和H2O的電離，而OH－只來源于水。應先求算c(OH－)，即為水電離的c(H＋)或c(OH－)。

(2)pH＝10的NaOH溶液中，OH－有兩個來源：H2O的電離和NaOH的電離，H＋只來源于水。應先求出c(H＋)，即為水電離的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，則水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。

(3)(4)水解的鹽溶液中的H＋或OH－均由水電離產生，水解顯酸性的鹽應計算其c(H＋)，水解顯堿性的鹽應計算其c(OH－)。pH＝2的NH4Cl中由水電離產生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10的Na2CO3溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。