【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A.達到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B.將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L
C.若增大壓強,平衡向正方向移動,平衡常數(shù)變大
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H>0
【答案】A
【解析】
試題分析:A.經(jīng)60s達到平衡,生成0.3mol Z,則消耗的X為0.6mol,所以達到平衡時X濃度為=0.04 mol/L,故A正確;B.容積增大為20L,壓強減小為原來的一半,如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>,但是壓強減小時,平衡向左移動,Z濃度小于原來的,即Z的平衡濃度小于0.015mol/L,故B錯誤;C.平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,所以若增大壓強,則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,說明向逆反應(yīng)方向移動,故逆反應(yīng)吸熱,則正反應(yīng)方向為放熱,故△H<0,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。
(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)
①裝置a中的現(xiàn)象是: ; (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性
②若裝置e中有40 mL 2.5 molL-1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。
(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:
通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是: 。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。寫出F的電子式____________。
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是___________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為______________(填化學(xué)式)。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________;
(6)若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,請寫出足量E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(7)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_______________________。
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【題目】常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )
A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-)
C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(4)請配平以下化學(xué)方程式:
Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
D. 增大反應(yīng)物濃度時,活化分子百分?jǐn)?shù)增大
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【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是
A. 熟石灰:CaO B. 純堿:Na2CO3
C. 醋酸:CH3COOH D. 膽礬:CuSO4·5H2O
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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。
A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此斷,上述實驗確有CaH2生成。
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_________________
(4)請你設(shè)計一個實驗,用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。
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