【題目】常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（ ）

A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-）

C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．無(wú)法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系

【答案】B

【解析】

試題分析：所得溶液pH＝7，則c（H+）＝c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（Cl-）可作c（NH4+）＝c（Cl-），答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，，

C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1

求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。

（2）B的平均反應(yīng)速率。

（3）x值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；

反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈___________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈___________色；

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貓頭鷹體內(nèi)有A種蛋白質(zhì)，20種氨基酸；田鼠體內(nèi)有B種蛋白質(zhì)，20種氨基酸。貓頭鷹捕食田鼠一小時(shí)后其消化道中的小腸上皮細(xì)胞中含有蛋白質(zhì)種類(lèi)和氨基酸種類(lèi)最可能是(　　)

A. A＋B,40 B. A,20 C. >A,20 D. <A,20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來(lái)的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是( )

A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L

B．將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)?/span>0.015mol/L

C．若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B. (NH4)2FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D. 鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲烷與氯氣反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，其設(shè)計(jì)的裝置如下：

根據(jù)要求填空：

(1) 寫(xiě)出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

(2) B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；

(3) D裝置中的石棉上吸附著KI飽和液及KI粉末，其作用是 ；

(4) E裝置的作用是____________(填編號(hào))；

A．收集氣體 B．防止倒吸 C．吸收氯氣 D．吸收氯化氫

(5) E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 。

(6) 該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是___________(填編號(hào))。

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 E．CH4

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