Question

11．圖表示298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  $\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g），△H=-92kJ•mol^-1
• B． 不用催化劑，生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ
• C． 加入催化劑，生成 1molNH₃的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol^-1
• D． 在溫度體積一定的條件下，通入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁，若通入2molN₂和6molH₂，反應(yīng)后放出的熱量為Q₂，則Q₁=0.5Q₂＜92KJ

Answer 1

分析 A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=吸收的能量-放出的能量；
B、根據(jù)催化劑與反應(yīng)熱的關(guān)系分析；
C、根據(jù)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變化學(xué)平衡分析；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底來(lái)回答．

解答 解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑對(duì)反應(yīng)熱大小無(wú)影響，根據(jù)選項(xiàng)A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的熱量為46 KJ，故B正確；
C、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ＜92kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92kJ=184KJ，但反應(yīng)物不可能充分進(jìn)行徹底，所以Q₂＜184KJ，同時(shí)通入2mol N₂和6mol H₂的壓強(qiáng)比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡還會(huì)向正向移動(dòng)，放出的熱量還會(huì)增大，即Q₂＞2Q₁，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．