1．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++CO32-═BaCO3↓+2H2O
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3 H+
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號(hào)；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3 H+，故C錯(cuò)誤；
D．用CH3COOH溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．根據(jù)右圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ•mol-1
D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1，若通入2molN2和6molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q2，則Q1=0.5Q2＜92KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．120mL含有2mol碳酸鈉的溶液和200mL，1.5mol•L-1鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中加鹽酸，無(wú)氣體生成
B．鹽酸中加入Na2CO3溶液，開始無(wú)氣體，后有氣體生成
C．無(wú)論怎么滴加，都有氣體生成，且生成的氣體一樣多
D．無(wú)論怎么滴加，都有氣體生成，且鹽酸中滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生的氣體多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大．A元素可以形成-1價(jià)離子，B、D最外層電子數(shù)都是電子層數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時(shí)2p軌道內(nèi)未成對(duì)電子數(shù)最多，E原子位于周期表ds區(qū)，且d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）C的價(jià)層電子排布式為2s22p3，CA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；
（2）BC-與C2結(jié)構(gòu)相似，推算由A、B、C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，該化合物中B原子軌道的雜化類型是sp，BC-的電子式為；
（3）A、B形成的某共價(jià)化合物與CA3分子電子數(shù)相等，后者在水中的溶解度遠(yuǎn)大于前者，原因是NH3可以與水分子形成氫鍵；
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm．（已知該化合物摩爾質(zhì)量為Mg/mol）
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該晶體的密度為=$\frac{4M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時(shí)消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗(yàn)M溶液中是否含有Fe2+離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe2+離子．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
 反應(yīng)物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應(yīng)NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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