13．諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：3：2B．2：2：3C．3：28：27D．1：1：1

分析 H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，Mo元素的化合價由+6價降低為0，則得到電子相同，可知還原劑失去電子相同，以此來解答．

解答 解：H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，Mo元素的化合價由+6價降低為0，則得到電子相同，
設(shè)H2、CO和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
x×2×（1-0）=y×（4-2）=z×（3-0），
x：y：z=3：3：2，
即所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體流程圖：

根據(jù)實驗設(shè)計流程和實驗?zāi)康模袛嘞铝姓f法中錯誤的是（　�。�
A．研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率
B．試劑A目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用雙氧水作氧化劑
C．試劑B目的是作pH調(diào)節(jié)劑，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀
D．試劑B可以選擇NaOH或氨水等堿性試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗室收集下列氣體，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
①品紅溶液；
②酸性KMnO4溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液．
A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，過一段時間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，（c、d均為石墨電極）以下說法正確的是（　�。�
A．a是電源的正極B．電子流動的方向：d→b
C．c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請回答：
①不考慮其它組實驗結(jié)果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結(jié)果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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