Question

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B₂A和B₂A₂ 兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B₂A₂中含有離子鍵共價(jià)鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl₄可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，可知D為Al，B為Na，C為Mg；A和B能夠形成B₂A和B₂A₂ 兩種化合物，則A為O元素；D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，F(xiàn)應(yīng)為P，G為Cl，可知E為Si，以此來解答．

解答 解：（1）B為Na，位于第3周期 第ⅠA族，故答案為：第3周期 第ⅠA族；
（2）BG為NaCl，用電子式表示化合物的形成過程為，故答案為：；
（3）Na₂O₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子；共價(jià)；
（4）a．同周期從左向右原子半徑減小，則B、D、E 原子半徑依次減小，故正確；
b．O無正價(jià)，只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)，故錯(cuò)誤；     
c．E的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故正確；  
d．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞G＞F，故錯(cuò)誤；
故答案為：ac；
（5）非金屬性G＞F，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：F＜G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：＜； 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)；
（6）反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，只有四氯化碳為液體，其它為固體，則回收CCl₄的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B的反應(yīng)為2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，故答案為：過濾；2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷、應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．