Question

13．某二元酸H₂A電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺，下列說法正確的（　�。�

• A． 無法確定NaHA溶液的酸堿性
• B． NaHA溶液中：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-）
• C． 若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol/L
• D． 常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液pH=7

Answer 1

分析 A．根據(jù)電離方程式知，該二元酸第一步電離是完全電離、第二步是部分電離，所以HA^-只能電離不能水解，導(dǎo)致NaHA溶液呈酸性；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，第一步完全電離，所以第一步電離出H⁺等于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離；
D．常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成Na₂A和水，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性．

解答 解：A．根據(jù)電離方程式知，該二元酸第一步電離是完全電離、第二步是部分電離，所以HA^-只能電離不能水解，導(dǎo)致NaHA溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得c（ Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B正確；
C．0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，第一步完全電離，所以第一步電離出H⁺等于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.11mol/L，故C錯誤；
D．常溫下1mol/L NaHA溶液與1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成Na₂A和水，生成的鹽是強堿弱酸鹽，酸根離子水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等知識點，為高頻考點，明確該二元酸的第一步、第二步電離程度是解本題關(guān)鍵，注意該溶液中不存在H₂A分子，為易錯點．