Question

5．實(shí)驗(yàn)室可利用該裝置來制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中橙裝的液體最好是飽和食鹽水．
（2）在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，也可用上圖裝置中的部分儀器．
①上述裝置中多余的儀器是B（填A(yù)、B、C、D序號(hào)）．
②要完整上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑘A底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
③若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到的氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為78%．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫÷葰獠⒂门乓悍�測(cè)量氯氣的體積，濃鹽酸易揮發(fā)，從A中出來的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)用裝置B除去氯化氫，依據(jù)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小選擇C中盛放液體；
（2）①在實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，需要測(cè)定氧氣體積進(jìn)行計(jì)算；
②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
③依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量與生成氧氣的體積計(jì)算樣品中的過氧化鈉的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹迫÷葰獠⒂门乓悍�測(cè)量氯氣的體積，濃鹽酸易揮發(fā)，從A中出來的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)用裝置B盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以C中盛放液體為飽和食鹽水，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；飽和食鹽水；
（2）①實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，需要測(cè)定氧氣體積，氧氣中的雜質(zhì)氣體主要是水蒸氣，所以利用裝置測(cè)定，可以直接進(jìn)行排水量氣方法進(jìn)行測(cè)定，不需要裝置B除雜；
故答案為：B；
②燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是過氧化鈉滴入水發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=$\frac{0.280L}{22.4L/mol}$=0.0125mol，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
得到反應(yīng)的過氧化鈉物質(zhì)的量為0.025mol；過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.025mol×78g/mol}{2.5g}$×100%=78%；
故答案為：78%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法設(shè)計(jì)和物質(zhì)純度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．