20．在一支試管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，說明Al（OH）3為兩性氫氧化物．

分析 AlCl3溶液與可溶性的弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁具有兩性，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，據(jù)此分析．

解答 解：在一支試管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加過量氨水，現(xiàn)象為 產(chǎn)生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分別盛放在兩支試管中，往一支中滴加鹽酸，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸，所以現(xiàn)象為 白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支試管里滴加過量NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以現(xiàn)象為 白色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，說明Al（OH）3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀消失；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；白色沉淀消失；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；兩性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)、和氫氧化鋁的制備，題目難度不大，注意把握氫氧化鋁的兩性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
Ⅰ．查閱資料：金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4，將得到的溶液分成兩份，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2在同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到4 mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是B（填選項(xiàng)字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為28.8 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取兩份等質(zhì)量的鋁份和鐵粉，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的氣體與適量氧氣完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，該溶液為（　　）
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽離子
B．電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．無水CuSO4不導(dǎo)電，但膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將5.08g由Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物完全溶于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol•L-1的鹽酸，所加人鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
（2）當(dāng)加人35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L
（3）原混會(huì)物中Na2CO3和NaHCO3入的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤．
（3）如果沒有裝置C的設(shè)計(jì)，會(huì)導(dǎo)致D裝置中水揮發(fā)到接受器，使FeCl3潮解．
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2H2S=2Fe2++2H++S↓．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點(diǎn)：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③既有Fe3+又有Fe2+．
為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液．
溶液中出現(xiàn)紅色．		說明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；
反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液．溶液紫紅色退去
說明：假設(shè)②或③成立．
綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖所示，其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．試回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe；上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）如果取鈦鐵礦A t，生產(chǎn)出鈦B t（不考慮損耗），計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量（用A、B字母表示）$\frac{B}{A}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)可以推知Na2O2既有氧化性又有還原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反應(yīng)，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為Na2O2．

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