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將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況下），原混合物的質量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作錯誤的是(　　)

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．給盛有體積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鐵的敘述正確的是(   )

A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點燃，并發(fā)出耀眼的強光

B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵

D．鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應生成氫氣和亞鐵鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質中二氧化硅的質量是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是________________(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________________。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內不變色。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

滴定

次數(shù)

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是(　　)

A．鑒別SO2和CO2氣體：用澄清石灰水

B．證明溶液中含有NH：用濃NaOH溶液和藍色石蕊試紙

C．鑒別Br－和I－用雙氧水和淀粉溶液

D．鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：


漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是

A．加H2O　　　　　　　                      B．通入CO2

C．通入SO2                                      D．加少量NaOH

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