反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大


解析　A項(xiàng)，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項(xiàng)，該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；C項(xiàng)，升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故不正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法)。并指出屬于化學(xué)變化還是物理變化。

①溶解�、诹呀狻、鄯逐s�、芰鸦、莞绅s�、拚麴s

⑦電解�、噙^濾�、彷腿�

(1)把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等________。

(2)從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________。

(3)將重油轉(zhuǎn)化為汽油________。

(4)將海水淡化________。

(5)從海水中得到的無水MgCl2中提取金屬鎂________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                                       （    ）

A、反應(yīng)物的濃度    B、反應(yīng)溫度    C、使用催化劑     D、反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


完成下列問題

（1）羥基的電子式        ，二氧化碳的電子式          ，乙酸中官能團(tuán)的名稱             丁烷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           

（2）苯和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ，反應(yīng)類型為      ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

A．a＝3　　　　　　　　                     B．a＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%                          D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇。

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為____________；CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出壓強(qiáng)不同，平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2)。

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是________(填字母序號(hào))。

a．升溫　b．加入催化劑　c．增加CO的濃度　d．通入H2加壓　e．通入惰性氣體加壓　f．分離出甲醇

(4)已知一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5 mol CH3OH時(shí)，能量的變化為454 kJ。在該條件下，向容積相同的3個(gè)密閉容器中，按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO

2 mol H2

1 mol

CH3OH

2 mol

CH3OH

CH3OH的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)吸收或放出的能量(kJ)

a

b

c

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。

A．2c1＞c3　　　　　　　                     B．a＋b＜90.8

C．2p2＜p3                                   D．α1＋α3＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx＜Vy                      B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

C．y為弱酸，Vx＜Vy                      D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2.8L（標(biāo)況下），原混合物的質(zhì)量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

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