Question

17．下列敘述中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，18 g H₂O含有的原子數(shù)為3N_A
• D． 5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出-OH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)-OH中含9個(gè)電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含3mol原子來(lái)分析；
D、鐵變?yōu)殡x子時(shí)可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、1.7g-OH的物質(zhì)的量為0.1mol，而-OH中含9個(gè)電子，故0.1mol-OH中含0.9N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含3mol原子，故含3N_A個(gè)，故C正確；
D、鐵變?yōu)殡x子時(shí)可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?3價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)可能為0.2N_A個(gè)，也可能為0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．