7．一定溫度下，在一定容積的密閉容器中加入 NH3和 O2 各1mol，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．下列說法中，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．氣體的密度不再變化B．NH3和 NO 的反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)速率不再變化D．NO 和H2O 濃度比不再變化

分析 可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)前后都是氣體，氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積也不變，則氣體密度在反應(yīng)過程中始終不變，不能根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．NH3和 NO 的反應(yīng)速率相等，沒有指出正逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率不再變化，各組分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．該反應(yīng)過程中一氧化氮和水的濃度始終不變，則NO 和H2O 濃度比不再變化，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意 熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說法不正確的是（　　）
A．一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是BD；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．如表為元素周期表短周期的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語（元素符號(hào)或化學(xué)式）回答相關(guān)問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）表中序號(hào)元素中半徑最大的常見離子是S2-．
（3）表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是HF．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可行的是A（填序號(hào)）
A．比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低             B．比較氫化物的穩(wěn)定性
C．通過和鐵反應(yīng)，比較得電子能力           D．通過置換反應(yīng)
（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請(qǐng)寫出該分子的電子式．
（6）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol⑦的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．表為元素周期表的一部分
 碳氮 Y  
 X  硫Z 
回答下列問題
（1）Y元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤIA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)不能說明Z 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是：b
a．Z的單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．Z的含氧酸HZO3酸性比H2SO4強(qiáng)
c．Z和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
d．化合物SZ2中S顯正價(jià)，Z顯負(fù)價(jià)
（4）表中某元素的最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）碳、Y和硫三種元素按1：l：l個(gè)數(shù)比形成化合物，每個(gè)原子都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體，均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和lmolO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氯化鎂溶液與過量的氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．稀硫酸與過量的鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某興趣小組模擬工業(yè)處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究
裝置操作現(xiàn)象
添加試劑，檢查裝置氣密性，點(diǎn)燃酒精燈i．C中氣體顏色變淺
ii．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）B中干燥管中應(yīng)選用的藥品為c（填字母）
a．無水 CuSO4　　b．硅膠　　　c．堿石灰
（3）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-456kJ•mol-1
已知：

①NH3的電子式是．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為40KJkJ．
（4）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是HCl+NH3=NH4Cl
（5）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)．若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案