【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 在含有NA個(gè)NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L （忽略水的電離）

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有C—C1鍵的數(shù)目大于0.4NA

C. 27 gA1片投入足最濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

D. 1mol CH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，充分反應(yīng)后生成NA個(gè)水分子

【答案】B

【解析】

A、溶液的體積末知；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14是液體。

C、27 gA1片投入足最濃硝酸中，會(huì)發(fā)生鈍化；

D、1mol CH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A、溶液的體積末知，無(wú)法計(jì)算氫離子濃度，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14是液體，物質(zhì)的量大于0.1mol，故B正確。

C、27 gA1片投入足最濃硝酸中，會(huì)發(fā)生鈍化，無(wú)法判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、1mol CH3COOH與1molC2H5OH在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的水小于1mol，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答。）

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶

①分離油水混合物_________； ②用自來(lái)水制取蒸餾水___________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；④提純Fe(OH)3膠體____________；

⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。

（2）某同學(xué)要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的_________(填序號(hào))。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_________________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X與Z屬于同主族的元素，Z 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4；Y為短周期元素中半徑最大的元素，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>X

B. 非金屬性W>Z

C. 氫化物穩(wěn)定性X>Z>W

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是

A. Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物

B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)?/span>Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵

C. 原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D. 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說(shuō)法正確的是

A. H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B. 在第1步反應(yīng)中，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

C. 機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說(shuō)明第1步反應(yīng)發(fā)生了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B. Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C. 原子半徑Y>Z>X>Q

D. W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是

A. 泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B. 從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此是電解質(zhì)

C. 中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

D. 國(guó)產(chǎn)大客機(jī)大規(guī)模使用先進(jìn)的材料鋁鋰合金，該合金密度小，強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是

X

Y

W

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：Y>Z>W

B. X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵

C. Z、W氧化物的熔點(diǎn)高低：Z<W

D. X與Y可以存在于同一離子化合物中

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