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聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量____________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學實驗安全的敘述中正確的是

A．點燃的酒精燈不小心打翻了，應立即用自來水滅火

B．皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

C．在蒸餾實驗中，加熱一段時間后，忘了加入沸石，打開瓶塞立即加入沸石

D．冷凝管用作冷凝回流時，為防止有機物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．2NO2（氣）?N2O4 （氣） （正反應為放熱反應）

B．C（固）+CO2（氣）?2CO（氣） （正反應為吸熱反應）

C．N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣） （正反應為放熱反應）

D．H2S（氣）?H2（氣）+S（固） （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省許昌、襄城、長葛三校高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關系圖示中正確的是

A

B

C

D

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省宜賓市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不相同

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生

D．化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式與所述事實相符的是

A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

B．某溶液中存在大量，加入NaOH溶液發(fā)生反應： =Fe(OH)3↓

C．向AlCl3溶液中投入過量的Na：

D．將Na2O2固體投入H218O中：

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的流程如下：

（1）步驟①在右圖裝置中進行。濃硝酸與銅反應的離子方程式 。

（2）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使該裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？ 。

（3）步驟②中，水浴加熱所需儀器有 、 (加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是 。

（4）步驟②的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32-存在的方法 。

（5）若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省老河口市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如圖所示,計算反應4 min～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是

A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B．合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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