下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不相同

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、打開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：C → 。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：_ _ _。若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是： 操作遺漏。（用操作的編號(hào)字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）進(jìn)行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應(yīng)該進(jìn)行多次萃取，選用CCl4或苯進(jìn)行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

B．1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 L·mol－1

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4 L·mol－1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類不正確的是

A．水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

（1）在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

（3）若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。

A．充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ= ；保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0．5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量____________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有 ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說(shuō)明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是

A．原子的電子層數(shù)：X>Y

B．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

0.01mol•L﹣1

KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL

0.01mol•L﹣1

Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)

溫度

/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，表中V1= mL．

（2）可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是 、 ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是 ．

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