下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)
B、同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34
C、硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型相同
D、分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B、一至七周期元素的種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，則同主族元素的原子序數(shù)可能相差16、26、36、44；
C、硅屬于原子晶體，硫?qū)儆诜肿泳w；
D、分子晶體的穩(wěn)定性，與化學(xué)鍵有關(guān)，所以分子晶體中，分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)一般越大，不能確定分子的穩(wěn)定性．
解答： 解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不是對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、一至七周期元素的種類(lèi)數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，則同主族元素的原子序數(shù)可能相差10、34、16、26、36、44，故B正確；
C、硅屬于原子晶體，S屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D、分子晶體的穩(wěn)定性，與化學(xué)鍵有關(guān)，所以分子晶體中，分子間作用力越大，分子的熔沸點(diǎn)一般越大，不能確定分子的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類(lèi)型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B、碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
C、氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃64.7249199.6
合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）簡(jiǎn)述混合液體時(shí)，最后加入濃硫酸的理由是
 
．若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：
 
．

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用
 
裝置（填：甲、乙、丙）．
（3）相對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．
試回答：
（1）寫(xiě)出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫(xiě)一種）：
     a．具有酸性
 
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
 

（2）A分子中的官能團(tuán)是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
 

    a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：A→B
 
．
（5）寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫(xiě)出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為t℃，壓強(qiáng)為1.01×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A（g）+B（g）?3C，測(cè)得此時(shí)c（A）=0.022mol?L-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.05mol?L-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×107Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）=0.75mol?L-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是（　�。�
A、C為非氣態(tài)
B、C為氣態(tài)
C、第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)
D、第三次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：
（1）滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少
 
；
（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．
（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變?yōu)?div id="7np9byf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）
 
．
（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)放置己久的小蘇打進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列探究報(bào)告．
（1）探究小蘇打是否已經(jīng)變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取樣溶解，再
 

A．加Ca（OH）2溶液 B．加CaCl2溶液   C．逐滴滴加稀鹽酸
（2）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．與該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是下圖中的
 


方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①如上圖所示連接好裝置，先
 
；
②準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品的質(zhì)量19.0g，并在各儀器中加入相應(yīng)試劑如分液漏斗中應(yīng)該裝
 
（“鹽酸”或“硫酸”）．
③打開(kāi)彈簧夾甲，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br />④打開(kāi)B的分液漏斗滴加酸反應(yīng)；
⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加酸，同時(shí)再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�；E裝置的作用是
 
；步驟⑤中還要再通空氣的原因是
 
；實(shí)驗(yàn)中除稱(chēng)量樣品質(zhì)量外，還需稱(chēng)
 
裝置（填字母）前后質(zhì)量的變化，若該裝置增重8.8g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
方案三：稱(chēng)取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有
 
．
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
③已知稱(chēng)得樣品19g，干燥得沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中原小蘇打的質(zhì)量應(yīng)為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可通過(guò)圖1的方法制得一種常見(jiàn)的有毒氣體Z．X是黑色粉末，W是白色固體（焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴），且都是常見(jiàn)的氧化劑．
（1）寫(xiě)出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式
 
．
（2）X與Y混合后共熱可產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
圖2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置，此反應(yīng)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，檢驗(yàn)氣密性之后（氣密性良好），向該裝置中加入粉末狀固體的操作是
 
．
（3）Z與乙烯加成可得一種有機(jī)物，為驗(yàn)證該有機(jī)物中含有與Z相同的元素，請(qǐng)選擇合適的試劑
 
（用字母編號(hào)回答）．
a．稀鹽酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液
e．硝酸銀溶液  f．淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液
（4）在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體Z時(shí)，通�？捎门拍撤N溶液的方法收集Z，則該溶液是
 
；也可用排空氣集氣法收集Z，若用圖3裝置（不能改變瓶口朝向），則氣體應(yīng)該從
 
（填“m”或“n”）口進(jìn)．
（5）有人設(shè)想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則通入Z的電極為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱(chēng)是
 
，工業(yè)上制備I的方法叫做
 
．
（2）固態(tài)G屬于
 
晶體，C中含有的化學(xué)鍵為
 
．
（3）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 
．
（4）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）反應(yīng)①中有11gC完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個(gè)．

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