【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；B．Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故B不選；C．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C選；D．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產(chǎn)物，某同學設(shè)計了如下實驗裝置：

(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是_______________________；

說明其氣態(tài)產(chǎn)物是________、________；為驗證另一種氣態(tài)產(chǎn)物，應(yīng)在A、B之間增加的裝置為________。

(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設(shè)計需要如何改進？

①______________________________；

②__________________________________。

(3)固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以＋3價形式存在，理由是___________________________。

現(xiàn)設(shè)計實驗，探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：_________________________________；

假設(shè)2：_________________________________；

假設(shè)3：_________________________________。

②某學生設(shè)計實驗探究上述假設(shè)，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的____________________________。

限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1鹽酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】考古專家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A. 2 B. 8

C. 10 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?/span> ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置，不會變質(zhì)的是（ ）
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______，Na2CO3的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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