將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 mol·L－1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2＋全部轉(zhuǎn)為Fe3＋，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是A．0.05 mol·L－1       B．0.1 mol·L－1          C．0.2 mol·L－1          D．0.3 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為　　；t min內(nèi)用NH3表示的速率是�。�mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol

（表示當(dāng)生成2mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱）．有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：   ．

（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是  ．

（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是   （填標(biāo)號(hào)）．

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列判斷正確的是                                            (　　)

① 陰離子都只有還原性                     ② NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)     

③ 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA   ④  BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

A．②④         B．②③         C．③④         D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 (　    　)

A. 2∶1∶2         B. 2∶1∶3          C. 6∶3∶2               D. 3∶7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的  裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a       ；b       ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                          。

② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                       

③ NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量      。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是(    )

A.只有①              B.只有③      C.①②③的混合物           D.①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)金屬及其化合物說法不正確的是

A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用        

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中                                           （    ）

A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

    D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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