Question

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為　　；t min內用NH₃表示的速率是　）　mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+92.2kJ/mol

（表示當生成2mol NH₃時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算；有關反應熱的計算；反應速率的定量表示方法．

專題：

化學反應中的能量變化；化學平衡專題．

分析：

（1）根據(jù)差量法計算出平衡時，反應混合物的總的物質的量，再根據(jù)壓強之比等于物質的量之比計算；

根據(jù)v=計算v（NH₃）．

（2）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能．

解答：

解：（1）、N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） 物質的量減少△n

          1mol    3mol             2mol             2mol

          namol  3namol            2namol           2namol

達平衡后，反應混合物的總的物質的量為nmol﹣namol+3nmol﹣3namol+2namol=2n（2﹣a）mol，

壓強之比等于物質的量之比，所以容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為=；

t min內，用NH₃表示的速率v（NH₃）==2an/（V•t）mol/（L．min）．

故答案為：；      2an/（V•t）mol/（L．min）．

（2）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，令H﹣H鍵能為 xKJ/mol，則

945.6kJ/mol+3xKJ/mol﹣6×391.0kJ/mol=﹣92.2kJ/mol

解得，x=436.1

故答案為：436.1kJ/mol

點評：

考查化學平衡、反應熱的計算，難度中等，加強基礎知識的學習，（2）中反應熱符號為易錯點．