【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH

CH3COOH

生石灰

蒸餾

B

Cl2

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl溶液

FeCl3

NaOH溶液

過濾

D

溴苯

Br2

NaOH溶液

振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.CaO與乙酸反應(yīng)后,增大與乙醇的沸點(diǎn)差異,然后蒸餾可除雜,故A正確;B.氯氣不溶于飽和食鹽水,可用飽和食鹽水除雜,故B正確;C.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用氨水除雜,故C錯(cuò)誤;D.溴與NaOH溶液反應(yīng)后,與溴苯分層,然后分液可分離,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

HCl

NaCl

Al2O3

CO2

B

純堿

H2SO4

KMnO4

CuO

SO2

C

KOH

HNO3

NaHCO3

Na2O

N2O5

D

燒堿

H2S

K2CO3

CaO

NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示忽略溫度,以下敘述正確的是

A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出K值約為1×10-5

B①②③點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?②>③>①

C點(diǎn)①所示溶液中:cCH3COO-+cOH-=cCH3COOH+cH+

D點(diǎn)③時(shí)cCH3COOH+cCH3COO-=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)
D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,A為銀白色金屬,A、BC、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài),H為氣態(tài)。

試回答:

(1)寫出化學(xué)式:C________D________,F________H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式:___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xAg+yBgzCg平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A.x+y<z B.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0,t1=10s,則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v(z)=0.03mol/(L﹒s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH=H2O

B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

C.氫氧化鋁中和胃酸:AlOH3+3H=Al3++3H2O

D.CaHCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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