【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.x+y<z B.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是
A. 向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色
B. 溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C. 溶液酸性A>B>C
D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6.8的溶液
B.常溫下,由水電離的OH﹣離子濃度為1×10﹣13mol/L
C.加入酚酞,不顯紅色的溶液
D.常溫下,溶液中的H+離子濃度為5×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | C2H5OH | CH3COOH | 生石灰 | 蒸餾 |
B | Cl2 | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
C | NH4Cl溶液 | FeCl3 | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
D | 溴苯 | Br2 | NaOH溶液 | 振蕩后分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-===H2O CO+H+===HCO
B.當(dāng)加入350 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是448
D.混合物中NaOH的質(zhì)量為1克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某白色粉未由兩種物質(zhì)組成,取少量樣品加入足量水中,固體部分溶解,再向其中加入足量NaOH溶液,振蕩,固體全部溶解;另取少量白色粉末加入足量硫酸,有氣泡產(chǎn)生且有淡黃色不溶物生成。則該白色粉末可能為
A. N a2CO3、CaO B. Na2S2O3、Al2O3 C. Na2O2、Al(OH)3 D. NaI、AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH4Cl溶液③醋酸銨溶液(中性),下列說(shuō)法正確的是( )
A. c(NH4+):③>②
B. pH:①>②>③
C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)
D. 等體積①和③混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2氣體
B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2氣體
C. Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體
D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
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