幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋5、＋3、—3

—2

下列敘述不正確的是

A．X、Y元素的金屬性 ： X比Y強(qiáng)

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于的Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中

D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應(yīng)直接生成ZW2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH4NO3晶體。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量       D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定屬于分子晶體的是

A．非金屬氧化物　B．金屬氧化物   C．非金屬單質(zhì)      D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 　

C．鋅管與銅管露天堆放在一起，鋅管不易被腐蝕 　

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe -3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

 ①c(Ag＋)　  ②c(AgNO3)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量     ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣。此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的H2O是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的CO2是乙醇的1.5倍。則有機(jī)物A的分子式為（    ）

A．C3H4O      B．C2H6O        C．C3H4O2        D．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：

（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1．5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是   （   ）

A．X中肯定有碳碳雙鍵       

B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)

C．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基      

D．X中可能有三個(gè)羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                   （　�。�

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

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