Question

運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題

（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △Hl= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l ③CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H3= －1 kJ·mol^－l

且三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃

則反應(yīng) 3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H= .

化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3CO(g) +3H₂(g) CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂ 2N₂+6H₂O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .

Answer 1

(1)-247KJ·ml^－１　　　K₁²·K₂·K₃

        (2)a·c

     (3) =     K= mol·L^-1

          (4)堿性     O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－