Question

工業(yè)上測(cè)定SO₂、N₂、O₂混合氣體中SO₂含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO₂和I₂發(fā)生反應(yīng)為（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為V_a mL,濃度為Cmol/L。N₂與O₂的體積為V_b mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為______________________。

Answer 1

（8分 每空2分）（1）N₂、O₂(2) 調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度  平視凹液面讀數(shù)
（3）偏低 （4）

試題分析：（1）由于N₂、O₂不與I₂反應(yīng)，所以混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N₂、O₂的體積。
（2）為了使讀數(shù)準(zhǔn)確，則必須使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則應(yīng)該調(diào)整量器筒內(nèi)外液面高度，另外讀數(shù)時(shí)還要注意平視凹液面讀數(shù)。
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則通過的氣體總體積增加，所以測(cè)得的SO₂含量偏低。
（4）根據(jù)方程式SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI可知，SO₂的物質(zhì)的量＝0.001VaCmol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.001VaCmol×22.4L/mol＝0.0224VaCL＝22.4VaCml，所以SO₂的體積百分含量為。₂含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題、試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。