【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應(yīng)選擇_________(填標(biāo)號(hào));為提高酸浸率,可采取的措施_________(至少答兩點(diǎn))
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________;可循環(huán)使用的物質(zhì)X是(寫名稱)_________。
(4)請(qǐng)簡述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí),生成的氣體產(chǎn)物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知:Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液,取25.00 mL于錐形瓶,加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應(yīng)后,用濃度為C2 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrO42-被完全反應(yīng),消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫出粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。_________
【答案】b 適當(dāng)加熱、攪拌、將固體粉碎、適當(dāng)提高酸的濃度 漏斗、玻璃棒、燒杯 1BaCl2 1 2 5 6HCl 鹽酸 取最后一次洗滌流出液于試管,加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,若試管中無白色渾濁出現(xiàn),則證明已經(jīng)洗滌干凈 CO2、H2O
【解析】
由制備流程可知,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,然后氯化鋇與四氯化鈦、草酸反應(yīng)生成BaTiO(C2O4)24H2O,過濾、洗滌、干燥、煅燒得到BaTiO3。
(1)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳,根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)及影響速率的因素分析采取的措施;
(2)分離難溶性固體與液體混合物的操作是過濾,使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(3)向BaCl2、TiCl4混合溶液中加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體,同時(shí)生成HCl可循環(huán)使用;
(4)草酸氧鈦鋇晶體是從含HCl的溶液中過濾出來的,可用硝酸銀檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈;
(5)根據(jù)元素守恒,結(jié)合物質(zhì)組成及元素的化合價(jià)分析判斷生成物;
(6)根據(jù)給出的方程式,計(jì)算出25.00 mL溶液中含有的Ba2+的物質(zhì)的量,然后根據(jù)物質(zhì)總體積與實(shí)驗(yàn)時(shí)的體積關(guān)系及樣品質(zhì)量,得到其質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式。
(1)根據(jù)流程圖可知使用的酸為鹽酸,序號(hào)為b;為加快反應(yīng)速率,采取的措施可以是將固體粉碎、攪拌、升高反應(yīng)溫度、增大酸的濃度等措施;
(2)操作1是過濾,過濾時(shí)使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;
(3)根據(jù)流程圖可知:向BaCl2、TiCl4混合溶液中加入H2C2O4溶液生成草酸氧鈦鋇晶體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O↓+6HCl,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl可循環(huán)使用,用來再溶解BaCO3;
(4)根據(jù)(3)方程式可知:草酸氧鈦鋇晶體是從含HCl的溶液中過濾出來的,若該晶體洗滌干凈,則洗滌溶液中無Cl-,加入AgNO3溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。因此草酸氧鈦鋇晶體可用硝酸銀檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈;
(5)BaTiO(C2O4)24H2O煅燒,發(fā)生分解反應(yīng),生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g);
(6)根據(jù)題意可知在25.00mL溶液中含有Ba2+的物質(zhì)的量是n(Ba2+)=(xC1 –yC2)×10-3mol,則a g樣品得到的100.0 mL含Ba2+的物質(zhì)的量是n(Ba2+)(總)=(xC1 –yC2)×10-3mol=4(xC1 –yC2)×10-3mol;BaTiO3的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則含有的BaTiO3的質(zhì)量為m(BaTiO3)= 4(xC1 –yC2)×10-3mol×Mg/mol= 4M(xC1 –yC2)×10-3g,樣品質(zhì)量為ag,故粉體中BaTiO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
B. 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
C. 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大
D. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),Pb2+的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨為放熱反應(yīng),下列說法正確的是
A.斷開H-H鍵放出能量B.形成N-H鍵吸收能量
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是
A.分散系是否有顏色B.分散質(zhì)粒子的大小
C.能否透過濾紙D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答:
(1)密閉容器的體積是_____L;
(2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;
(4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)正______v(B)逆(選填“>”、“<”或“=”);
(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;
(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
(1)中原子的雜化軌道類型為____________,分子空間構(gòu)型為________________。
(2)已知:硼酸的電離方程式為,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。
(3)鈦鐵礦經(jīng)過等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成等中間產(chǎn)物。
①晶體中存在_________________(填字母代號(hào))。
A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵
②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸,而是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸,其原因是____________________。
(4)是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到。
可知,原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。
(5)可用于制造高溫發(fā)熱元件,其在高溫時(shí)具有立方晶型,晶胞如圖所示。
已知晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則原子與原子之間的最短距離為_______;的密度為_______________________(列式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),純水的電離度為α1,pH=3的醋酸中水的電離度為α2,pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,則下列關(guān)系正確的是
A. α1<α3<α2<α4 B. α3<α2<α1<α4 C. α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-,Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常溫下,用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液,得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點(diǎn)所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點(diǎn)所得的溶液中:c(Cl-)<3c[B(OH)+]
D. d點(diǎn)所得的溶液中:c(B2+)>c[B(OH)+]>c[B(OH)2]
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