【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體，它是______(寫(xiě)化學(xué)式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無(wú)毒，是不粘鍋的涂層，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工業(yè)上有廣泛的用途，根據(jù)下列合成路線(xiàn)填空：

分別寫(xiě)出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問(wèn)題：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七種物質(zhì)中(填編號(hào))：

①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

【答案】CCl4 CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O ②⑤ ⑤⑥⑦ ②③⑤⑥⑦

【解析】

(1) 多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳，分子式為CCl4；
(2) 聚四氟乙烯為四氟乙烯（CF2=CF2）的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3) 反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl；

反應(yīng)③為羥基的氧化生成醛基，方程式為：CH2OHCH2OH +O2→CHOCHO+2H2O；

(4) ①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物含有羥基和羧基，答案選②⑤；

② 常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物應(yīng)該含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，符合條件的有⑥；或者酚羥基鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，符合條件的有⑤；或者發(fā)生氧化反應(yīng)，其中醛基可以被氧化，符合條件是⑦，答案選⑤⑥⑦；

③ 能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物含有羥基、醛基、碳碳雙鍵或甲苯，答案選②③⑤⑥⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知：時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3

B.b點(diǎn)溶液中離子：

C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號(hào)）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有：___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少___g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線(xiàn)。

已知：i.

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

（1）按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是__________。

（2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）C→D所需的試劑a是__________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是__________。

（6）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________

（8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應(yīng)離子方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是（ ）

酸

電離常數(shù)

碳酸

K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸

K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案