【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

【答案】C

【解析】

該溫度下，溶液中，溶液的，故A正確；

B. b點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，則，說明HA電離程度大于NaA水解程度，根據(jù)電荷守恒得，所以存在，故B正確；

C. NaA是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以該點不是酸堿恰好完全反應的點，故C錯誤；

D. d點溶液中溶質為NaA，加水稀釋促進水解，導致溶液中減小，根據(jù)溫度不變電離平衡常數(shù)不變，溶液中增大，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是

A. 左側電極上發(fā)生氧化反應

B. 右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2

b. FeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高

②儀器B的作用為____________。

(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①Br2+→

②

③

(5)樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為___________(用字母表示)。

(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數(shù)為3NA

B.標準狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數(shù)為0.5NA

C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA

D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

③假設100℃時P（NO轉化率為85%）、Q（SO2轉化率為30%）均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是_______mol；NO的平均反應速率為_______________；反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為 ____________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A.曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH

B.②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）

D.③點所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達到滴定終點時，溶液的

B.根據(jù)圖象可估算出的值約為

C.a點所得溶液中：

D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點移向b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機溶劑，其分子結構為正四面體，它是______(寫化學式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結構簡式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工業(yè)上有廣泛的用途，根據(jù)下列合成路線填空：

分別寫出反應②③的化學反應方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問題：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七種物質中(填編號)：

①能和金屬鈉反應放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學反應的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

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