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向1 L　0.4 mol·L－1　H2SO4溶液中加入10.1 g　KNO3和9.6 g銅粉，充分反應后產生的氣體在標況下的體積為

[　　]

A．

2.24 L

B．

3.36 L

C．

4.48 L

D．

5.60 L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m+n）g，則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A、若n=5.1，則m的值可能為9.8B、若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 molC、若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mLD、若n=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川二中2011屆高三第三次月考化學試題 題型：022

在T℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

(1)

化學計量數a的值為________．

(2)

寫出該反應平衡常數K的表達式________(a必須用具體的值表示)．

(3)

下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是

A．

容器內壓強一定

B．

容器內氣體的密度一定

C．

容器內Z分子數一定

D．

容器內氣體的質量一定

(4)

X的轉化率α＝________(用含Q、Q1的代數式表示)．

(5)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10％，則反應中放出的熱量為________kJ．

已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

(7)

在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有________(選填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某溫度下，2 mol　X和1 mol　Y在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為50％，則該溫度為________℃．

(9)

在(8)小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A________、B________、C________、D________．(選填增大，減小，不變)

(10)

維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y發(fā)生如上反應并達平衡，則________(選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數M________N(選填＞、＜、＝符號)．

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科目：高中化學 來源：貴州省云峰中學2010屆高三下學期3月月考化學試題 題型：058

下面是某化學學習小組的同學進行探究草酸晶體受熱分解的產物和利用其產物進行實驗的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．

[查閱資料]該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

[提出猜想](1)草酸分解產物中有水；

(2)草酸分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物．

[設計方案]：化學學習小組的同學經過討論，設計了如下圖所示的裝置進行“猜想”的實驗探究和進行某赤鐵礦石經處理后樣品的測定．已知：A中裝有草酸晶體，B中裝有堿石灰，C中裝有m g樣品(雜質只含有CuO、FeO)，D中盛裝足量的澄清石灰水．

[討論與交流]

(1)上圖A是用來加熱草酸晶體并驗證“猜想(1)”的．小華認為該裝置錯誤，正確應是試管口略向下傾斜的，你的判斷和理由是______________．

(2)請你設計完成“證明分解產物中有CO2”的實驗方案[用簡要的實驗裝置圖在方框內表示，要體現所使用儀器和試劑]．

(3)證明分解產物中有CO的現象是_______________．

(4)樣品在充分還原后，得金屬混合物10 g，D中得到20.0 g沉淀．則：

①樣品的質量是多少g？；

②通過上述方法制得的金屬混合物放置一段時間后，發(fā)現表面生銹(銅未生銹)，取b g加入1 L　1 mol·L－1的H2SO4溶液中(整個反應過程中無氣體產生)，完全溶解，最終溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1、c(Cu2+)＝0.05 mol·L－1，則b的范圍是多少(假設反應后溶液的體積為1 L)．(寫出計算過程)

(5)E裝置的作用是_________________．

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科目：高中化學 來源：2011屆湖南省十二校聯(lián)考高三上學期第一次考試化學試卷 題型：單選題

向一個體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　，達平衡時A物質的轉化率為　　　　　　。
(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率　　　　，容器中D的體積分數　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若相對分子質量M(B)>3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L－1，則容器的體積是　　　　L。

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