如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C、W的氫化物還原性小于Y的氫化物
D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答： 解：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素，則
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，P、S的單質(zhì)都為固體，而Br的單質(zhì)為液體，則Br單質(zhì)的沸點不最高，故A錯誤；
B、S的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Br的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故B錯誤；
C、W為P元素，Y為S元素，S的非金屬性強于P，故P元素形成化合物還原性強于S，故C錯誤；
D、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，故S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關系，題目難度不大，本題中注意單質(zhì)以及某些氫化物沸點高低的比較，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）學生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，甲設計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞
④待反應完全后，將導管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，完成下述的實驗報告．
（1）實驗儀器：試管、導管、燒杯、棉花、注射器．
（2）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
（3）實驗原理：銅與稀硝酸的離子反應方程式
 
．
（4）實驗步驟：①實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的
 
；
②向試管中加入一定量的固體藥品
 
，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
③反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
④將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣．
（5）實驗討論：
①實驗步驟②的目的是
 
；
②實驗步驟③的目的是
 
；
③實驗步驟⑤觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（只填一個優(yōu)點即可）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列說法正確的是（　�。�
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40  
Ⅲ2070.200.0900.090
A、該反應的正方應為吸熱反應
B、達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C、容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D、若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族．用化學符號或化學用語回答下列問題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
 
，DCA
 
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程
 

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
 
；沸點的高低
 
沸點高低的原因
 

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式
 

（5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應式是
 
；b極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應CO的轉(zhuǎn)化率為 
2
3
）
（1）在反應器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應后通入反應器②，則反應剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎上，將下列反應運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應器③的甲烷體積為b，最終反應產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數(shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
B、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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