Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小
• C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動
• D、常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H⁺）減小、c（OH^-）增大；
C．向CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH電離；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中CH₃COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．向CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH電離，所以平衡向右進(jìn)行，故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及其影響因素即可解答，同時考查學(xué)生知識運(yùn)用能力，注意：稀釋醋酸時，溶液中其它微粒濃度減小，只有c（OH^-）增大，題目難度不大．