下列關于離子檢驗的和氣體除雜方法正確的是（　　）
A、CO2中含混有HCl氣體，可用飽和氯化鈉溶液除雜
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-
C、CO2中含混有SO2氣體，可用飽和碳酸鈉溶液除雜
D、某溶液
+NaOH溶液
生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+
考點：常見離子的檢驗方法,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A、CO2中含混有HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；
B、該溶液中也可能含有的是HCO3-；
C、二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生反應；
D、Fe3+和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．
解答： 解：A、HCl在飽和食鹽水中的溶解度很小，CO2中含混有HCl氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B、某溶液
+稀硫酸
生成無色氣體，該溶液中可能含有CO32-、HCO3-，故B錯誤；
C、二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液能發(fā)生反應，故C錯誤；
D、Fe3+和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的提純、檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異、離子的檢驗方法、為解答的關鍵，注意檢驗應排除干擾離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（　　）
A、提高反應物的平衡轉化率
B、改變平衡混合物的組成
C、增大正反應速率，減小逆反應速率
D、以同樣程度改變正逆反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（　�。�
A、Mg（NO3）2、NO2、O2
B、MgO、NO2、O2
C、Mg3N2、O2
D、MgO、NO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應中N2的轉化率為20%（已知：N2的轉化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（　�。�
A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol?L-1
B、呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
    乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，就是加成反應
B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是
 
，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化合物M（）是一種重要的有機化工原料．
①分子M中最多共平面的碳原子數(shù)有
 
個；
②M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應屬于
 
反應；
③M可以與溴水反應，該反應的化學方程式是
 
；
④有一種耐熱型樹脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫一種該樹脂的結構簡式
 
（假設按1：1：1的單體比例合成）．
（2）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質(zhì)．
①如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2=
 
+2H2O
②若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
③二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、CaCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質(zhì)
B、自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物
D、減少化石燃料的燃燒，是緩解大氣“溫室效應”的有效措施

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