【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題A、乙烯中含碳碳雙鍵,乙烷中沒有,是化學(xué)鍵的不同導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,錯(cuò)誤;B、苯酚、乙醇羥基,但苯環(huán)的存在影響使苯酚具有弱酸性,正確;C、苯環(huán)的存在使甲基上的氫原子更活潑,易被酸性高錳酸鉀氧化,正確;D、甲基的存在使苯環(huán)上的氫原子更易被取代,甲基與苯環(huán)相互影響的,正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:_______。

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬,后顏色逐漸加深,直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性:Cl2>(SCN)2

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S2O82-具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。1CH4完全燃燒生成CO2(g)H2O(l)時(shí),放出Q kJ的熱量。寫出表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知同溫度同濃度時(shí),下列微粒的電離程度由大到小的順序是H2CO3H2SHCOHS,則下列說法正確的是(   )

A.氫硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸B.反應(yīng)Na2CO3H2S = NaHCO3NaHS能夠發(fā)生

C.CO結(jié)合H的能力強(qiáng)于S2D.同溫度時(shí),同濃度的NaHSpH大于Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下HClOKa=4.7×10-8,在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1H2SO3NaOH混合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ɑpH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

A.pH=7.2時(shí),混合溶液中由水電離的c(H+)=10-7.2

B.等濃度的Na2SO3溶液pHNaClO溶液的大

C.將等濃度、等體積的NaClONa2SO3溶液混合,混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、BC三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后,降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如上圖2所示:

根據(jù)上圖判斷,在t3時(shí)刻改變的外界條件是______________。

②a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

各階段的平衡常數(shù)如下表所示:

t2t3

t4t5

t5t6

K1

K2

K3

K1K2、K3之間的大小關(guān)系為________(“>”、“<”連接)。

.在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH,如圖所示為H2S氣體分解生成H2(g)S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(1)H_________ (“>”“<”“ = ”)0。

(2)圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)?/span>________________。

(3)圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp =_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度、壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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